Электролит -  Электролитами  называют  вещества,  растворы  и  сплавы
которых с другими веществами  электролитически  проводят  гальванический
ток. Признаком электролитической проводимости в отличие от металлической
должно  считать  возможность  наблюдать  химическое  разложение  данного
вещества  при  более  или  менее  продолжительном  прохождении  тока.  В
химически  чистом  состоянии  Э.  обыкновенно  обладают  ничтожно  малой
электропроводностью. Термин Э. введен в науку Фарадеем. К Э.  до  самого
последнего времени относили типичные соли, кислоты  и  щелочи,  а  также
воду. Исследования неводных растворов, а также  исследования  при  очень
высоких температурах значительно расширили эту область. И. А.  Каблуков,
Кади, Карара, П. И. Вальден и др.  показали,  что  не  только  водные  и
спиртовые растворы заметно проводят ток, но также растворы в целом  ряде
других  веществ,  как  например,  в  жидком  аммиаке,  жидком  сернистом
ангидриде и т. п.  Найдено  также,  что  многие  вещества  и  смеси  их,
превосходные  изоляторы  при  обыкновенной  температуре  как   например,
безводные окислы металлов (окись кальция, магния и др.),  при  повышении
температуры становятся электролитическими проводниками. Известная  лампа
накаливания Нернста, принцип которой был открыт  гениальным  Яблочковым,
представляет превосходную  иллюстрацию  этих  фактов.  Смесь  окислов  -
"тельце для накаливания" в лампе Нернста, не проводящая при обыкновенной
темпер., при 700° делается превосходным  и  притом  сохраняющим  твердое
состояние  электролитическим  проводником.   Можно   предположить,   что
большинство сложных  веществ,  изучаемых  в  неорганической  химии,  при
соответствующих растворителях или при  достаточно  высокой  температуре,
могут приобрести свойства Э., за исключением,  конечно,  металлов  и  их
сплавов и тех сложных веществ, для которых будет доказана  металлическая
проводимость. В настоящий момент указания на металлическую  проводимость
расплавленного иодистого серебра и др. нужно  считать  еще  недостаточно
обоснованными. Иное должно сказать  о  большинстве  веществ,  содержащих
углерод,  т.  е.  изучаемых  в  органической  химии.  Вряд  ли  найдутся
растворители,  которые  сделают  углеводороды  или  их  смеси  (парафин,
керосин, бензин и др.) проводниками тока. Однако, и в органической химии
мы имеем постепенный переход от типичных Э. к типичным не  электролитам:
начиная с органических кислот к  фенолам,  содержащим  в  своем  составе
нитрогруппу, к фенолам, не содержащим такой группы,  к  спиртам,  водные
растворы   которых    принадлежат    к    изоляторам    при    небольших
электровозбудительных силах  и,  наконец,  к  углеводородам  -  типичным
изоляторам.  Для  многих  органических,  а  также  отчасти  и  некоторых
неорганических соединений трудно ожидать,  чтобы  повышение  температуры
сделало их Э., так как  эти  вещества  раньше  разлагаются  от  действия
теплоты.
   В таком неопределенном состоянии находился вопрос о  том,  что  такое
Э.,  до  тех  пор,  пока  не   привлечена   для   решения   его   теория
электролитической диссоциации.  Относительным  числом  электролитических
диссоциированных молекул к  не  распавшимся  молекулам  и  определяется,
имеем ли мы дело с типичным Э. или с типичным  не  электролитом,  или  с
каким-либо переходным случаем. Если число этих ионов настолько мало, что
ни состав их, ни относительное число не поддается никаким  измерительным
методам, тогда перед нами случай типичного  не  электролита.  Переходные
случаи - это случаи, лежащие на границе наших измерительных методов, как
число физических, так и применяемых при химическом анализе.
   Интересный вопрос возник в самое последнее время: может ли быть самое
простое тело Э.? П. И.  Вальден  нашел,  что  растворы  брома  в  жидком
сернистом ангидриде, растворы  йода  в  эфире  и  треххлористом  мышьяке
заметно  проводят  ток.  Должно  ли  признать,  что  молекула  йода   J2
распадается  на   ионы   электроположительный   катион   J·   и   Jў   -
электроотрицательный анион. Однако, уже П. И. Вальден указывает на малую
вероятность такого явления  и  предполагает,  что  бром  и  йод  дают  с
растворителем определенные химические соединения,  которые  уже  в  свою
очередь распадаются на ионы.
   В заключение должно упомянуть  об  определении  Э.,  данном  маститым
Гитторфом пятьдесят лет тому назад: "Э. - это соли".  Этим  определением
Гитторф  частью  предвосхитил   современную   теорию   электролитической
диссоциации, указав на то,  что  типичное  свойство  солей,  которое  мы
теперь определяем,  как  способность  к  электролитической  диссоциации,
должно быть признаком всякого Э. Вл. Кистяковский. Электрон -  у  греков
так назывался янтарь,  добывавшийся  финикиянами  на  берегах  Немецкого
моря. Ценился он очень высоко и составлял значительный предмет торговли.
Насколько он представлялся ценным в глазах древних греков, видно хотя бы
из того обстоятельства, что тем же именем они называли  сплав  золота  и
серебра,  по  цвету  напоминавший  янтарь.  Из  этого  сплава   делались
различного рода украшения, утварь и т. п. Прекрасным образцом работы  из
Э. может служить хотя бы знаменитая никопольская ваза, найденная в одном
из южнорусских курганов и хранящаяся в Петербурге, в Имп. Эрмитаже.