Хлороформ (хим.) или  трихлорометан  СHСl3  -  получается  перегонкой
спирта  с  белильной  известью.  Для  этой  цели  употребляют   железные
цилиндрические сосуды вышиною около 1,5 м. и в диаметре около 2 м.;  они
имеют мешалку, трубки для  пропускания  пара  и  воды  и  отверстие  для
введения белильной извести. В цилиндр  сначала  вливают  спирт  (96°  по
Траллесу), а потом воду и при постоянном перемешивании всыпают белильную
известь; прибор герметически закрывается и  нагревается  паром  до  40°.
Когда реакция начнется, то происходить само собою повышение  температуры
до 60°, и тогда тотчас прекращают пропускание пара.  При  теплой  погоде
содержимое прибора может очень сильно нагреться, так что приходится  его
обливать  холодной  водой.  После  того,  когда  в  цилиндре   накопится
достаточное количество  хлороформа,  прибор  приводится  в  сообщение  с
холодильником, и тогда начинается отгонка хлороформа.  Полученный  таким
образом Х. промывают водой  и  подвергают  ректификации,  причем  первые
фракции, состоящие из мутного, содержащего спирт Х., собираются отдельно
и промываются вторично. На 100 кг. Х. требуется около 1300 кг. белильной
извести и 100 кг. спирта. Уравнение, которое отвечает  добыванию  Х.  на
фабриках, следующее: 4C2H6O+16CaOCl2  =  2СHСl3+13CaCI2+3Ca(CHO2)2+8H2O.
Реакция  образования  Х.  из  спирта  и  белильной  извести  может  быть
объяснена окислением спирта под влиянием хлора  в  уксусный  альдегид  и
хлорированием последнего в хлорал, который в свою очередь  под  влиянием
щелочи распадается на Х. и муравьиную  кислоту.  По  Гюнтеру,  начальной
реакцией  при  образовании  Х.,  оказывается   образование   углекислоты
вследствие   окисления   спирта,   выделяющей   из   белильной   извести
хлорноватистую кисл.:
   1) CaO2CI2 + СО2 + Н2О = 2НСlO + CaCO3; 2) C2H6O +  HClO  =  C2H4O  +
HCI+Н2О; 3) HCl + HClO = Cl2+ H20; 4) C2H4O  +  3CI2=  CCl3COH+3HCl;  5)
2ССl3СОH + Ca(OH)2 = 2СНСl3 + Ca(HCO2)2.
   Х., полученный из хлорала перегонкою его гидрата с  раствором  едкого
натра, безусловно чист. Х. есть жидкость с эфирным запахом и сладковатым
вкусом, едва растворимая в воде. Он кипит  при  61°,  удельный  вес  его
1,527. Он загорается с большим трудом; бумажный фитиль, пропитанный  Х.,
горит сильно коптящим красным  пламенем  с  зелеными  краями.  Х.  легко
растворим в спирте и эфире; растворяет серу, фосфор, бром, иод,  жиры  и
вообще   различные    органические    вещества,    богатые    углеродом.
Продолжительное действие хлора переводить его в четыреххлористый углерод
CCl4.  Пары  Х.  при  прохождении  через  раскаленную   стеклянную   или
фарфоровую трубку, нагретую докрасна, разлагаются на углерод  и  соляную
кислоту.  При  кипячении  его  с  спиртовым  раствором  едкого  кали  он
разлагается с образованием хлористого и муравьино-кислого калия:
   СНСl3 + 4КОН =  3КСl+2Н2О+СНО2К.  Чистый  Х.  медленно  изменяется  в
присутствии воздуха и под влиянием  света;  при  этом  выделяются  едкие
кислые пары, состоящие из соляной кислоты и хлорокиси углерода:  CHCl3+O
= HCl+COCl2. Чистый Х. не дает мути в растворе азотнокислого серебра, не
чepнеeт oт cеpной кислоты и не действует на натрий. Применяется Х.,  как
анестетическое средство, как  растворитель  и  в  производстве  красящих
веществ.
   В. Ипатьев.