Плотность (r), физическая величина, определяемая для однородного вещества его массой в единице объёма. П. неоднородного вещества — предел отношения массы к объёму, когда объём стягивается к точке, в которой определяется П.

  Отношение П. двух веществ при определённых стандартных физических условиях называется относительной П.: для жидких и твёрдых веществ она обычно определяется по отношению к П. дистиллированной воды при 4 °С, для газов — по отношению к П. сухого воздуха или водорода при нормальных условиях. Средняя П. тела определяется отношением массы тела m к его объёму V, т. е. r = m/V. Единицей П. в СИ является кг/м3, в СГС системе единиц г/см3. На практике пользуются также внесистемными единицами П.: г/л, т/м3 и др.

  Для измерения П. веществ применяют плотномеры, пикнометры, ареометры, гидростатическое взвешивание (см. Мора весы). Др. методы определения П. основаны на связи П. с параметрами состояния вещества или с зависимостью протекающих в веществе процессов от его П. Так, плотность идеального газа может быть вычислена по уравнению состояния r = pm/RT, где р — давление газа, m — его молекулярная масса (мольная масса), R — газовая постоянная, Т — абсолютная температура, или определена, например, по скорости распространения ультразвука   (здесь b — адиабатическая сжимаемость газа).

  Диапазон значений П. природных тел и сред исключительно широк. Так, П. межзвёздной среды не превышает 10-21 кг/м3, средняя П. Солнца составляет 1410 кг/м3, Земли — 5520 кг/м3, наибольшая П. металлов — 22 500 кг/м3 (осмий), П. вещества атомных ядер — 1017 кг/м3, наконец, П. нейтронных звёзд может, по-видимому, достигать 1020 кг/м3.

  Значения П. некоторых широко используемых веществ и материалов приведены в таблице. См. также Газы, Металлы.

  Для пористых и сыпучих тел различают истинную П. (её определяют без учёта имеющихся в теле пустот) и кажущуюся П. (отношение массы тела ко всему занимаемому им объёму). П., как правило, уменьшается с ростом температуры (вследствие теплового расширения тел) и увеличивается с повышением давления. Аномально ведут себя, например, вода, чугун, аморфный кварц. Так, у воды П. имеет максимальное значение при 4 °C и уменьшается как с повышением, так и с понижением температуры. При агрегатных превращениях вещества П. изменяется скачком (см. Агрегатные состояния), причём при переходе из жидкого состояния в твёрдое П. обычно растет, однако у воды, например, она при затвердевании уменьшается.

 

  Лит.: Справочник химика, 3 изд., т. 1, Л., 1971; Перельман В. И., Краткий справочник химика, 6 изд., М., 1963; Измерение массы, объёма и плотности, М., 1972: ГОСТ 2939—63. Газы. Условия для определения объёма.

  С. Ш. Кивилис.

 

Плотность веществ, материалов и минералов, кг/м3

Газы1

Жидкости2

Твердые вещества и материалы (средние значения)2

Водород Н2

0,090

Водород (—240°С)

43,2

Пробка

240

Гелий Не

0,178

Кислород (—200°С)

122,5

Древесина:

 

Метан CH4

0,717

Бензин

710

берёзы (сухая)

650

Аммиак NH3

0,771

Этиловый спирт С2Н6О

789,4

дуба (сухая)

750

Ацетилен С2Н2

1,171

Ацетон С3Н6О

791

Парафин

890

Азот N2

1,251

Скипидар

865

Лёд (0 °С)

900

Этилен С2Н4

1,260

Растительные масла (15°С)

914-962

Текстолит

1350

Воздух (сухой)

1,293

Вода Н2О

998,2

Бетон

2150

Окись азота NO

1,340

Нитробензол C6H5NO2

1203

Фарфор

2350

Кислород O2

1,429

Уксусная кислота C2H4O2

1049

Графит, стекло

2500

Хлористый водород HCl

1,639

Глицерин С3Н8О3

1260

Гранит

2600

Двуокись углерода (углекислый газ) CO2

1,977

Хлороформ СНСl3

1489

Алюминий

2700

Двуокись серы (сернистый газ) SO2

2,927

Азотная кислота HNO3

1510

Слюда

2900

Хлор Сl2

3,214

Четырёххлористый углерод ССl4

1594

Корунд

4000

Ксенон Хе

5,851

Серная кислота H2SO4

1840

Олово

5850

Радон Rn

9,730

Ртуть

13546

Сталь (углеродистая)

7750

Железо

7874

Свинец

11340

Вольфрам

19300

Платина

21450

  1 При температуре 0 °С и давлении р = 1,0332 кгс/см2 (101325 Па). 2 При 20 °С и р  = 1 кгс/см2 (98066 Па).

 

 

 

Оглавление БСЭ